ما الذي تشترك فيه الأحماض والقواعد؟

ما الذي تشترك فيه الأحماض والقواعد؟

تشترك الأحماض والقواعد في حقيقة أنها جميعًا تنبعث منها أيونات عند إذابتها في الماء، وتذوقها المر، وتنقل التيار الكهربائي لأنها من إلكتروليتات.

عندما تنحل الحموض في الماء، تعطي ايونات الهيدروجين H+
عندما تنحل القواعد في الماء، فإنها تعطي ايونات الهيدروكسيد OH–
لها طعم مر
جميع الحموض و القواعد (الاسس) تعتبر من الالكتروتيت اي انها تنقل التيار الكهربائي
تشترك الحموض والاسس في انها مواد عضوية
جميعها يغير لون ورقة عباد الشمس، لكن الحمض يحول لون ورقة عباد الشمس للون الاحمر، بينما المادة القلوية تحول لون ورقة عباد الشمس للون الازرق. [1]
بشكل عام، تعتبر كل من الحموض والاسس من المواد التي لها اهمية كبرى في الكيمياء، وتتشابه في العديد من الخصائص وتختلف في خصائص اخرى، فجميعها لها طعم مر، وجميع الحموض تحول لون ورقة عباد الشمس الزرقاء للون الاحمر، لأن ايوناتها تنحل في الماء
كما تتفاعل الحموض مع المعادن لانتاج غاز الهيدروجين وتتفاعل مع صودا الخبز لانتاج ثاني اكسيد الكربون.

والاسس ايضًا تتفاعل وتنحل في الماء وتطلق الهيدروكسيد السالب، ومن المهم معرفة ان هذه الايونات التي تطلقها الحموض والاسس في الماء هي السبب وراء خصائص الحموض والقواعد. [2]

اقرا المزيد: ماهي الأخلاق والقواعد الإجتماعية والمهنية للعاملين بمشروع البورتيج

لفهم الخصائص المشتركة للأحماض والقواعد بشكل أفضل، نحتاج إلى معرفة خصائص كل منهما

الخصائص
الحموض
القواعد
التعريف
الحموض: إنها مادة سائلة توفر بروتون أو تقبل زوج إلكترون في التفاعلات، يعطي أيونات موجبة عند إذابته في الماء، يوفر قواعد أو قواعد H+إيجابية مع أيونات الهيدروجين.
إنها مواد تطلق أيونات هيدروكسيد سالبة (OH-) عند إذابتها في الماء، وتنبعث منها إلكترونات وتقبل البروتونات.

تعريف برونستد لوري للأحماض والقواعد

الحمض هو أي مركب يعطي مركب آخر بروتون (أي أيون الهيدروجين).
القاعدة هي أي مركب يقبل بروتون (أي أيون الهيدروجين) من مركب آخر.
درجة الحموضة pH (اي تركيز ايونات الهيدروجين في المحلول)
يحتوي الحمض عمومًا على حموضة منخفضة، أقل من 7٪

الفينول فثالين شعر

الفينول فثالين عديم اللون في المحاليل الحمضية.
يتحول شعر الفينول فثالين إلى اللون الوردي في الحلول الأساسية.

مشعر ورقة عباد الشمس

يتحول شعر أوراق عباد الشمس إلى اللون الأحمر في المحاليل الحمضية.
يتحول شعر أوراق عباد الشمس إلى اللون الأحمر القاعدي إلى الأزرق في المحاليل، إنجاز.
يعتمد ذلك على تركيز أيونات الهيدروجين.
ويعتمد ذلك على تركيز أيونات الهيدروكسيد.

الانحلال في الماء

يذوب الحمض في الماء ويعطي أيونات هيدروجين موجبة.
يذوب القاعدة في الماء ويعطي أيونات هيدروكسيد سالبة.

الصيغة الكيميائية

تبدأ الصيغة الكيميائية بـ H، مثل حمض الهيدروكلوريك، وصيغتها الكيميائية هي حمض HCl.
لا تبدأ الصيغة بـ OH، بل تنتهي بـ OH في قواعد مثل NaOH.

الاستعمالات

يتم استخدامه في منتجات التنظيف المنزلية ومضادات الحموضة.
يتم استخدامه في منتجات التنظيف المنزلية والمشروبات الغازية والأسمدة والمواد الحافظة. [3]

اقرا المزيد: ما هو الوقت الذي يستجاب فيه الأستغفار

من الخصائص المشتركة بين الاحماض و القواعد أنها
طعمها مر

هل توجد أيونات في الماء
بما أن الأحماض والاسس تذوب في الماء، فإنها تعتبر إلكتروليتات.
ينقل المنحل بالكهرباء التيار الكهربائي، لذلك تنقل الأحماض والاسس التيار الكهربائي.
الحموض: هذه هي المواد التي تنبعث منها أيونات الهيدروجين الموجبة في الماء، جميع الأحماض لها طعم مر، كما أنها تغير أوراق عباد الشمس إلى اللون الأحمر وحموضتها أقل من 7،
الحمض هو واحد من أهم المواد في حياتنا اليومية ويستخدم في العديد من تطبيقات الحياة الهامة، مثل الأدوية، يتم إنتاجه بشكل طبيعي من قبل الجسم لهضم الطعام ويستخدم في الصناعة.
الاسس: القواعد هي المواد التي تنبعث منها أيونات هيدروكسيد سالبة عند إذابتها في الماء، لذلك، فإن حموضتها عالية وأعلى من 7، الاشعال مثل الحمض لها طعم سلبي، يغيرون لون أوراق عباد الشمس إلى اللون الأزرق وينقلون الكهرباء مثل الحمض.
تشترك الأحماض والقواعد في أنها كلها حديد موصل للكهرباء، لديهم طعم مر.

اقرا المزيد: من هو الطفل الذي غير مجري الانسانية

واحدة من الخصائص المشتركة للأحماض والقواعد هي، كما رأينا.

طعمها مر، لذا لا يجب أن تجربها
كلهم يذوبون في الماء ويعطون أيونات (يعطي الحمض أيونات هيدروجين موجبة، بينما يعطي الهيدروكسيد أيونات هيدروكسيد سالبة).
لأنها تنبعث منها أيونات، فهي مواد توصل التيار الكهربائي
الأحماض والقواعد هي مواد أكالة.
يتم تقدير قوة الحمض والقلويات عن طريق حساب ثابت التأين للحمض [1] [2]

بالإضافة إلى الخصائص المشتركة بين الأحماض والقواعد، هناك أيضًا قواعد مشتركة:
قاعدة، التي تصاحب حموضة قوية، ضعيفة.
القاعدة، التي تصاحب الحموضة الضعيفة، قوية.
كلما كان الحمض أقوى، أضعف القاعدة المرتبطة والعكس صحيح.

لفهم القاعدة، يمكننا إعطاء مثال على ذلك، أي أيونات الهيدروكسيد السالبة OH-، واحدة من القواعد التي تصاحب الماء، والماء هو حمض ضعيف، لذلك يمكننا أن نستنتج أن هيدروكسيد السالب هو قاعدة قوية [4].

الفرق بين الحموضة والقواعد

الحموض
القواعد

الحمض: إنها مادة تتأين في الماء وتعطي أيونات الهيدروجين (H +) في محلول أو بروتونات.

القاعدة: إنها المادة التي تتأين في الماء لإعطاء أيونات الهيدروكسيد (OH -) في المحلول، تعريف ارهينيوس.

الحمض: هو المادة التي تعطي الأساس للبروتونات.
الاساس: إنه المادة التي تستقبل البروتونات.

تعريف برونستد لوري
الحمض: هو مادة تقبل زوجًا من الإلكترونات أو أكثر لأن الحمض له مدار فارغ.
الاساس: هي أي مادة يمكنها إنتاج زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات.
تعريف لويس [3]

التصنيف بحسب قوتها

تختلف قوة الأحماض والاسس، وتقدر قوتها من خلال قدرة المذيب على ربط أيونات الهيدروجين، على سبيل المثال، يمكن اعتبار الحمض قويًا في مذيب واحد وضعيف في مذيب آخر، على سبيل المثال، يعتبر حمض الخل حمضًا ضعيفًا في الوسط المائي بسبب قدرة المذيب (الأمونيا) على الارتباط بقوة بالبروتونات، ولكنه قوي في الأمونيا [4].

اما الاحماض فهي

الأحماض القوية مثل حمض النيتريك (HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض الهيدروكلوريك (HCl)،.
الأحماض الضعيفة هي حمض الأسيتيك (CH3COOH) وحمض الفورميك (CH2O2).
تصنف القواعد على أنها قواعد قوية مثل NaOH وهيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH) 2، يمكنهم بسهولة استخراج قواعد البروتون.
الضعيفة مثل NH3 (الأمونيا) في محلول مركز [3].

 

الكلمات المفتاحية:

• التصنيف بحسب قوتها
• الفرق بين الحموضة والقواعد
• تعريف برونستد لوري للأحماض والقواعد
• كما رأينا.
• لفهم الخصائص المشتركة للأحماض والقواعد بشكل أفضل
• من الخصائص المشتركة بين الاحماض و القواعد أنها طعمها مر
• نحتاج إلى معرفة خصائص كل منهما
• واحدة من الخصائص المشتركة للأحماض والقواعد هي